广州荔湾区补习班高中化学知识点总结

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  一、重点聚焦
　　1.混合物的分离原理和分离方法。
　　2.混合物分离方法的操作。
　　3.离子的检验及检验试剂的选择。
　　4.物质分离与提纯过程的简单设计。
　　5.物质的量及其单位——摩尔。
　　6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
　　7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
　　8.一定物质的量浓度溶液的配制
　　二、知识网络
　　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
　　1.实验安全
　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
　　2.实验中意外事故的处理方法
　　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
　　(2)宜找医生处理。
　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
　　3.混合物的分离和提纯
　　几种常见的混合物的分离和提纯方法
　　分离和提
　　纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例
　　倾　析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水
　　过　滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯
　　溶解和
　　过 滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙
　　结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯 从海水中提取食盐
　　分　液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 分离油和水
　　加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴
　　蒸　 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水
　　吸　 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
　　4.离子的检验
　　一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
　　(1)、SO42-检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
　　Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
　　(2)、CO32-检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
　　CO32- + 2H+== H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O
　　(3)、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
　　Ag+ + Cl-== AgCl ↓
　　(4)、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++ OH- =NH3↑ + H2O
　　(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色;
　　(6)、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，后变成红褐色沉淀。
　　Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)
　　②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　　(7) Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
　　K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。
　　5.化学计量之间的转化关系
　　(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
　　(2)以物质的量为核心的计算
　　(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)：
　　C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
　　(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(注意其中的单位换算)
　　6.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
　　(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要检查其是否漏水。
　　(2)配制步骤，所用仪器及注意事项
　　配制步骤 使用仪器 注意事项
　　计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。
　　称量/量取 托盘天平或滴定管
　　(量筒)、小烧杯 天平的度为0.1 g，量筒的度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
　　溶解/稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
　　冷却 —— 将液体恢复到室温(20℃)
　　转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
　　洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
　　定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
　　摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
　　(3)误差分析
　　由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
　　三、方法整合
　　本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单计算;(7)一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。